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急求2010-2011学年度人大附中高一第一学期期末化学测试题！
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2010学年第一学期高一年级化学期末考试
（本试卷共四答题，时间90分钟，满分100分）
班级： 姓名： 学号： 总分：
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mn-55 Ag-108
一、 单选题：
1、人类常利用的煤、石油、天然气和食物的能量，归根到底都是来源于（ ）
A、太阳能 B、机械能 C、电磁能 D、热能
2、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（淀粉溶液）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，
为了看清信中内容，使用的化学试剂是（ ）。
A、碘化钾 B、碘化钾淀粉溶液 C、碘酒 D、食盐水
3、下列物质中，含有 的是（ ）。
①盐酸 ②氯化钾溶液 ③氯酸钾溶液 ④次氯酸 ⑤氯化氢气体
A、①②③ B、①②④ C、③④⑤ D、①②
4、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性。
②使用时需加水稀释2至5倍。③可对餐具衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。其有效
成分可能是（ ）。
A、 B、 C、 D、
5、下列物质的分子中，共价键数目最多的是（ ）。
A、 B、 C、 D、
6、下列化合物中既有离子键，又有共价键的是（ ）。
A、 B、 C、 D、
7、下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（ ）。
A、 B、 C、 D、
8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）。
A、二氧化硅和氯化钾熔化 B、氯化镁和镁的熔化
C、氯化钠和氯化氢溶于水 D、碘和干冰的升华
9、在相同条件下，下列两个反应放出热量分别为 和 表示 ；
。则 和 的关系为（ ）。
A、 < B、 > C、 = D、无法确定
10、下列物质的电子式正确的是（ ）。
A、 B、 C、 D、
11、在下列反应的物质中，碘元素全部被氧化的是（ ）。
A、
B、
C、
D、
12、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）。
A、 B、
C、 D、
13、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A、 B、
C、 D、
14、下列物质与其用途相符合的是（ ）。
① —做消毒剂 ② —制胶卷、感光纸 ③ —人工降雨
④碘—预防甲状腺肿大 ⑤ —漂白纺织物
A、②③④⑤ B、①②③⑤ C、②③④ D、全部
15、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、
NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）。
A、Ⅰ中溶液分层，上层无色 B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色
C、Ⅲ 中溶液分层，下层呈棕色 D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
16、在标准状况下，1mol下列物质中有一种物质的体积不同于其他三种物质，这种物质是（ ）。
A、 B、 C、 D、
17、下列说法中正确的是（ ）。
A、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
B、1mol氧气的质量是32g，它所占的体积是22.4L
C、20℃、101.3kPa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L
D、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
18、在下列各组物质中，一定占有相同体积的是（ ）。
A、11g CO2和4g CO B、7.2g 水和0.2mol Br2
C、标准状况下，0.4g H2和4480ml N2 D、同温同压下，等物质的量的铁和氧气
19、放置在下列装置（都盛由0.1mol/L 硫酸溶液）中的四块相同的纯锌片，腐蚀得最快
的是（ ）。
20、a、b、c、d四个集气瓶分别装有 中的一种气体。若将d和a
两瓶气体混合后，见光爆炸，若将b和a两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，
则a中气体是（ ）。
A、 B、 C、 D、
二、填空题：
21、已知元素A的一价阴离子的电子层结构和氩相同，元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。请回答：
（1）元素名称：A ，B 。
（2）元素A离子的结构示意图为 ，A的单质常温下是 态，呈 色，单质的电子式为 ，结构式为 。
（3）用电子式表示A与B形成的化合物 。
22、0.2mol 中含有 mol， g。3.01 个 与 mol 质量相等，与 g 含有的原子个数相等。
23、将4g 氢氧化钠固体溶于水中配成500ml 溶液，则溶质的物质的量为n= ，
溶液的体积为V= 升，溶液的物质的量浓度为c= 。
24、在 几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
25、根据如右图所示的原电池回答：
（1）锌片做 极，铜片做 极；
（2）电子流动方向为从 极流向 极，
即从 片到 片，电流从 片到 片；
（3）在锌片上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）。
26、已知
(1)用文字表述上述热化学方程式的含义
(2)根据的热化学方程式，在右图的横线上正确填写。
27、写出下列电离方程式：
三、实验题：
28、某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液
漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50ml 碘水和15ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；
（H）静置，分层。
（1）正确的操作顺序是：（用编号字母填写）
（2）上述（E）步骤的操作应注意： 。
（3）上述（G）步骤操作的目的是： 。
（4）下列物质中，不能用作从碘水中萃取碘的溶剂是 。
（A）苯 （B）汽油 （C）酒精 （D）碘化钾
四、计算题：
29、现有8.7g二氧化锰与60g 36.5%的盐酸溶液充分反应。
（实验室制氯气原理： ）
（1）可制得标准状态下的氯气多少升？
（2）消耗盐酸多少克，被氧化的盐酸多少克？
（3）把反应后的溶液稀释至1L，取出20ml 加入足量的硝酸银溶液
（不考虑氯化氢的挥发作用）可得氯化银沉淀多少克？
2010学年度第一学期 高一年级化学期末考试 参考答案
三、 单选题(共40分)
1A 2C 3D 4C 5A 6B 7C 8D 9A 10B 11A 12B 13C 14D 15B 16C 17D 18C 19D 20B
二、填空题：（共44分）
21、（1）A 氯 ，B 钠 。
（2）结构示意图 ， 气 态，呈 黄绿色 色，为 ，为 。
（3）A与B化合物 。
22、 0.4 mol， 38.4 g。与 11 mol ，与 32 g 。
23、n= 0.1mol ，V= 0.5 升， c= 0.2mol/L 。
24、氧化性的是 ，还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
25、（1）锌 负 极，铜 正 极；
（2）电子流动从 负 极向 正 极，即从 锌 片到 铜 片，电流从 铜 片到 锌片
（3）锌片是 氧化 反应。
26、(1)2mol气态CO与1mol气态O2点燃生成2mol气态CO2，同时放出565.2kJ的热量。
(2)① ② ③ 吸收热量565.2kJ 。
27、略
三、（共8分）28、（1）
（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁，及时关闭活塞 使漏斗中液体顺利流出
（3）CCl4与水不相混溶，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 （4）C、D
四、（共8分）29、2.24L 14.6g 7.3g 1.148g
高一必修一化学期末试卷
做好每一份试卷，会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!
高一必修一化学期末试卷：
第I卷(共54分)
一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)
1.容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 ( )
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
2.下列说法中正确的是 ( )
A.纯净物一定由分子 构成
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定是由两种的元素组成的
D.含有氧元素的化合物就是氧化物
3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
C.NH4Cl===NH3 + H++Cl- D.H2CO3===2H++CO32-
4.下列图示不正确的是 ( )
5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )
A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液
6.下列有关实验操作正确的是 ( )
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )
A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精
9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸
D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4
③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤
12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )
A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上
二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )
A.石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和柠檬水混合
C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是 ( )
A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间x k b 1 . c o m
B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D.三种分散系中分散质均属于电解质
17.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
18.在两 个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的 物质的量小
C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-x k b 1
D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
20.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为 ( )
A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L
21.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 ( )
A.7d B.4d C.2.5d D.2d
22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 (标准状况)，该混合物的组成可能是 ( )
A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
第II卷(共46分)
三、填空题(本题包括5小题，共46分)
23.(4分)今有11种物质：①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)_;
(2)属于电解质的是__;
(3)属于非电解质的是_;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是。
24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__。
(2)混合气体中碳原子的个数为__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为__。
②气球中收集到的气体中，电子总数为__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为__L。
25.(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充 分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，(填化学式，下同)一定不含有 ，可能含有
(2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：
__。
26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制，需用胆矾的质量为__g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为(填序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__、__。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _(填序号，下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是__。
①在烧杯 中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式：
吉林省吉林一中2010-2011学年高一下学期期末考试 化学试题
吉林一中2010-----2011学年度下学期期末测试
高一化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分）
1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是
A．60是Co元素的相对原子质量
B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同
C．60是 这种核素的质量数
D． 原子中，中子数是27，电子数是33
2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （ ）
A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的
D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料
3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A 原子半径： 丙＜丁＜戊 B 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C 金属性：甲＞丙 D 最外层电子数：甲＞乙
4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
5、下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
6、下列说法不正确的是（ ）
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
7、下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W
9、原创在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。
则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ）
A 0.01 B 1 C 10 D 100
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )
A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
12、9．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( )
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 ） ( )
A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2
14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A
15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A． 海水 Mg(OH)2 Mg
B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg
C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg
二、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分）
16、H2(气)+I2(气) 2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )
17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）
①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④
18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（ ）
A．2A+B 2C B． A+B C C．A+B 2C D．A+B 3C
19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2
D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He
21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）
①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g） 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )
A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47
23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A. PbO2是电池的负极
B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s）
C. 铅蓄电池属于一次性电池
D. 电池放电时，溶液酸性增强
25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A．合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )
A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（ ）
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S
28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与
Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知：T2＞T1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深
29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
依上述数据，下列选项错误的是：
A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。
B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。
C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0 mol/L
D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应
非选择题部分（共60分）
31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要产物）；副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副产物）
现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。
A ；B ；C ；
32、（12分）
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
－3
－1
－3
-2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是 ，
H的元素符号是 。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为_
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ；
G的氢化物的结构式为 。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：__。
33、（4分）
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的正极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L
（3）锌片减少的质量
34、（13分）
已知乙烯发生如下变化：
①
②
乙烯
H2O
B
O2 和Cu
C
（1）分别写出B的名称 和有机物C 的名称
（2）写出反应①的化学方程式 该反应的类型是
（3）写出反应②的化学方程式 该反应的类型是
35、（21分）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
（1）确定该烃的分子式
（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）
参考答案
1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D
16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC
26-30 AD A C D D
31、A：CH2=CHCH2CH3
B：CH3CHClCH2CH3
C：CH3CH=CHCH3
32、（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族 （1分）
（2）HClO4 （1分） （1分） 离子键、非极性键（2分）
(3) （1分） （1分）
(4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)； △H =－196.8 kJ/mol（2分）
(5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1分）
33、2H++2e- =H2 （1分） 0.8mol/L（2分） 13g（1分）
34、（1）乙醇、乙醛
一定条件
（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反应
Cu
△
（3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应
35、（1）C5H12 （2）CH3CH2CH(CH3)2
（3）CH2 = CH—CH—CH3等
望!
